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最佳答案：最佳的方法是先制备氧化锌,然后溶解.2 Zn + O2 ==△== 2 ZnOZnO + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
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最佳答案：Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O注意：3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O和Cu的反应方程式系数完
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最佳答案：根据不同硝酸浓度反应不同.与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等
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最佳答案：对于活泼性的金属不一定时这两种反应!4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+
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最佳答案：HNO3具有强氧化性,会使H2氧化为H2O,且会产生氮氧化物
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最佳答案：这是置换反应,也是氧化还原反应.zn+cu(no3)2=cu+zn(no3)2根据金属活动顺序表,锌比铜活泼,所以置换出硝酸铜里的铜离子.锌化合价升高被氧化,铜
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最佳答案：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag
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最佳答案：ZnO+CO2===ZnCO3（很难进行）
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最佳答案：4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
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最佳答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；