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最佳答案：C
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最佳答案：简单的方法是,在蒸馏水中滴加甲酸,充分搅拌,随时测量溶出的PH值,直至PH=3为止.如果没有测量PH值的工具.那么需要计算后配制.计算的方法首先查表甲酸的电离常
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最佳答案：水杨酸水溶液的pH值为2.4,对羟基苯甲酸的值也在3左右,所以应该都是以离子状态存在
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最佳答案：这两个配不成缓冲溶液的酸碱缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成.虽然浓度大的强碱溶液也可以作为缓冲溶液,但它只适合做高碱度（PH>12）时的缓冲溶液
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最佳答案：含盐又含酸具有缓冲溶液的性质
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最佳答案：化学计量点的pH应该高于7,因为甲酸钠是碱性的应该用碱性的指示剂,有点忘了
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最佳答案：对由电荷守恒可知:[H+] =[HCCO-]+[OH-] 或 n(H+)=n(HCCO-)+n(OH-)由PH=1可知 [H+] =0.1mol/L则n(H+)
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最佳答案：A勉强算对,其它都不对.该反应可以看成氯磺酸中带负电的氯与甲酸中带负电的羟基交换,生成的甲酰氯在分解为CO和HCl.该反应中碳始终是+2价,B错.C、D的错误在
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最佳答案：pH最大即碱性最强淘汰AB有苯酚酸性比乙酸弱,越弱越水解,他们水解呈碱性,所以DpH最大
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最佳答案：在碱性环境下,VB1形成碳负离子,催化亲核加成反应pH一低,酸性强了,VB1就无法形成C-离子了（结合H+变回成VB1了）