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最佳答案：1） 设原先溶液的质量是 X X*14% = （X-100g）*28% X =200g c(KOH)= 200g *14%/56g/mol/0.08L = 6.
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最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
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最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
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最佳答案：解题思路：假设溶液质量为100g，则m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，结合n=[m/M]计算．假设溶液质量为100g，则m（kOH）=28g，m（H2
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最佳答案：解题思路：（1）配制溶质质量分数为28%的氢氧化钾溶液，可根据题中数据并结合溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出所需要各种物质的用量，完成实验方案的设计
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最佳答案：（1）、设溶液质量为ag则KOH质量为0.28ag 物质的量为0.005a mol水的质量为0.72ag 物质的量为0.04a mol则分子数之比为1：8（2）
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最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=[m/M]计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=[n