氧化器和还原器
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最佳答案：（1）（共4分，每空2分）（2）N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)= N 2(g)+4H 2O(g)△ H ＝-640kJ／mol（3分）（3）408 （
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最佳答案：（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)==N 2(g) +4H 2O(g) △H＝－644．25 KJ/mol（2）410．125（3）产物不会造成环境
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最佳答案：解题思路：（1）①根据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和计算对应反应的焓变写出；②根据盖斯定律结合热化学方程式来书写；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能
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最佳答案：（1）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)==N 2(g)+4H 2O(g) ΔH＝641.625kJ·mol -1 （2）408.8（3）燃烧产物不污染环
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最佳答案：（1）N 2H 4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；H 2O 2中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形
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最佳答案：太上进的学生了 我支持呢 !如果你算的是641.75的话 就对了 它的结果有问题吧 直接用 256.7除以0.4就可以
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最佳答案：1.从0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256．7kJ的热量,算出16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量.2
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最佳答案：解题思路：（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；（2）根据盖斯定律书写计算；（3）根据燃烧产物无污染来分析；（4）
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最佳答案：N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－641.625 kJ·mol-1
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最佳答案：（1）已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量，肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═
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