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最佳答案：即使有沉淀生成,那么一定发生了如下反应：SO2+H2O+BaCl2 ====== BaSO3↓+2HCl这样,H2SO3就制取了HCl.这是不符合“强酸制取弱酸
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最佳答案：...应该选D硫酸根离子,偏硅酸根离子,亚硫酸根离子都可以与钡离子产生沉淀氯离子与银离子产生沉淀其中BaSO4、AgCl不溶于稀HNO3BaSO3被稀HNO3氧
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最佳答案：题的意思是在某溶液中先加入BaCl2,没有沉淀,然后再在原来的溶液中加入AgNO3,不是在加入BaCl2之后的溶液中加入AgNO3.否则是没法判断Cl-的,我认
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最佳答案：前者没有沉淀,后者有.SO2通入BaCl2溶液中或者Ba(OH)2溶液中,SO2先与水反应：SO2 +H2O-==H2SO3.而H2SO3不能继续与BaCl2反
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最佳答案：说明原溶液中有Ag+、SO42-、SO32-三种离子中的一种或多种.
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最佳答案：没有沉淀如果有沉淀产生:SO2+BaCl2+H20==BaSO3↓+2HCl其中SO2与H20反应生成H2SO3(是弱酸),而HCl是强酸.与强酸制弱酸的原理相
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最佳答案：BC.不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4可能会有银离子.B正确但不能判定一定有SO42-.因为SO32-如果遇到稀硝酸会被氧化为SO42-.所以只能说
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最佳答案：答案：C如果是含SO42-:SO42- + Ba2+ = BaSO4如果是含Ag+:Ag+ + Cl- = AgCl如果含SO32-:SO32- + Ba2+
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最佳答案：因为只要有碳酸根,在第一步时候产生碳酸钡沉淀,会溶于第二步的硝酸中,释放出二氧化碳气体.懂了吗?
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最佳答案：这个题好像有问题啊 如果溶液中含有Ag粒子2种答案都会出现不溶解的白色沉淀 如果换成硝酸钡就好了改过之后就好办多了 因为氯化银也是不溶于酸的白色沉淀所以B先加了