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最佳答案:如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(N
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最佳答案:1. 答案:氢氧化钠的浓度偏小.(标准液在刻度线以上部分的体积为计算在内).2. 答案:移液管中溶液的体积偏小(由于未接触锥形瓶壁,有一些溶液没滴下).3.若在
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最佳答案:这是由于被测溶液吸收空气中的二氧化碳所致,继续滴定将是结果偏大
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最佳答案:是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发
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最佳答案:直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.
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最佳答案:A.水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,酸的浓度偏小,消耗酸体积增大,由c(碱)c(酸)V(酸)V(碱) 可知,碱的浓度偏大,故A不选;B.酸式滴定管尖嘴处开始有
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最佳答案:属于化学实验误差分析,要根据C(待测)=C(标准)×V(标准)/V(待测),开始时滴定管中有气泡占了滴定管中的体积,放出液体后气泡消失,结果V(待测)>V(真实
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最佳答案:滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大