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最佳答案：⑴电子转移发生在不同价态的同种元素之间；⑵电子转移发生在同种价态的同种元素之间.第一种情况为归中反应.元素化合价变化特点是:高价降低,低价升高.归中反应的特点是
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最佳答案：高价的想要降,低价的想要升.一定会满足.如果高价的降到原来的低价,低价的升到了原来的高价.（但是从机械能守恒定理来看这是不可能的 ,比如荡秋千,每次都对应的点都
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最佳答案：归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2
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最佳答案：歧化,Na2O2中的氧原子为-1价,反应后一部分升为0价,一部分降为-2价.
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最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂 Na2O2中一个O是-1价升0价氧气 另一个O降为-2价.反应中生成1mol O2
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最佳答案：（1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间.Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭头）
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最佳答案：岐化：反应中同一物质中同一元素既发生氧化反应又发生还原反应如：Cl2+H2O=HClO+HCl;3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI归中：不同反应物中不同价
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最佳答案：你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己
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最佳答案：氧化还原反应的重要规律 一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件）,总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质.即氧
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最佳答案：因为得失电子要守恒,在H2O和NO2中N不如O和H的结构稳定,所以N就自己把自己氧化还原了.一种价态变成两种价态,发生歧化反应.