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最佳答案：解题思路：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质的水溶液呈
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最佳答案：（18分）（1）分液漏斗（1分） 饱和食盐水（2分）除去尾气中的氯气防止污染空气（2分）MnO 2+4H ++2Cl‾Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）
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最佳答案：说实话,你的问题有点麻烦,因为和水有关的课题太多了.我是搞高分子的,建议你去关注一下“水溶性聚氨酯”这是一个很有全景的课题,因为他是无毒的,平常咱们用的人造革几
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最佳答案：解题思路：溶液导电率的大小取决于离子浓度的大小，结合酸碱中和滴定中pH突变的原因、酸碱中和的实质对电导率-V曲线分析．溶液导电率的大小取决于离子浓度的大小，离子
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最佳答案：【实验探究】依据溶液配制过程和操作步骤分析可知，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌，沿玻璃棒转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，第一阶段无气体生成
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最佳答案：解题思路：（1）由于NaOH溶液呈碱性，故pH＞7；pH＜7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量．（2）这是考查酸、碱是否反应的题目，由于硫酸与氢氧化钠反应没有现象，根
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最佳答案：6Fe（OH） 2+O 2+2H 2O==2Fe 3(OH) 8 (2分)假设二：绿色物质是Fe 3(OH) 8 (2分) (1)铁粉、稀硫酸（2分）(2)三、
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最佳答案：解题思路：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应
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最佳答案：（1）ph大于7 结论 稀硫酸溶液过量（2）没有图.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）第二种方案不知道 不好总结.（4）放热 三次 化学反应前
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最佳答案：（1）该装置是原电池，锌失电子而作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，氢离子向正极铜移动，正极上氢离子得电子生成氢