铜锌电池溶液为(11个结果)

铜为正极,锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池

最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度
铜锌原电池水为溶液如上就是水的那种

最佳答案：铜锌原电池一般稀硫酸为电解质溶液
电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是（　　）

最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
在铜锌原电池中,（电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,

最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，

最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析
关于铜锌原电池（以稀硫酸为电解质溶液）的叙述,正确的是

最佳答案：既然是原电池,怎么会是阴极和阳极呢?铜片是正极!铜片上有气泡产生
由锌铜组成的原电池,电解质溶液为硫酸铜,硫酸根离子应留向正极还是负极

最佳答案：负电荷移动方向：Zn -导线- Cu - 溶液 - Zn所以SO42-移向Zn,即移向负极
以银锌为电极,硫酸铜为电解质溶液的原电池中,锌为___极,电极上发生的是___反应,电极反应式为___,锌片表面可发生的

最佳答案：锌为负极电极上发生氧化反应 Zn-2e---Zn2+锌片逐渐被溶解银为正极发生还原反应 CU2+ + 2e---- CU银表面有一层红色物质生成
在铝锌原电池中，以硫酸铜作电解质溶液．铝为______极，电极反应式为______，观察到的现象为______；锌片上观

最佳答案：解题思路：铝比锌活泼，形成原电池反应时，铝为负极，发生氧化反应，锌为正极，发生还原反应，以此解答该题．铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，铝作负极，负极上铝失电子
铜锌原电池的工作原理是什么?电解质溶液为稀硫酸,正负极各发生什么反应,电极反应式是什么?

最佳答案：因金属活泼性不同,使铜锌间形成电势差.锌失电子转移至铜,氢离子在铜上得电子生成H2.正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+