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最佳答案：BC
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最佳答案：解题思路：①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，依据热化学方程式书写方法写出；②
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最佳答案：解题思路：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，结合焓变和系数之间的关系来回答；（2）N4气体转变为N2气体先破坏N4分子N-N键吸收能量，再生成N2分子形成
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最佳答案：解题思路：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；（2）①由HA-⇌H++A2
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最佳答案：A、选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故B错误；C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.
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最佳答案：D
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最佳答案：{1} 2CO2+3H2+O2---2CH3OH+2H2O(2) 2CH4+3O2----2CO+4H2O(3) 2CH3OCH3+5O2----4CO2+4H
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最佳答案：只有在写燃烧热方程中,燃烧物系数需为1mol,其他的随意.但高考是其他的最好把系数写成最简整数比,方便老师批卷,不然易被判错
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最佳答案：如果是热化学方程式的话 指的是1份如方程所表达的反应的焓变（也就是变化的能量）
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最佳答案：第一个是放热反应,焓变为负,反应1更彻底,放热更多,焓变数值大,但符号为负,所以就小；第二个放热反应,S由固态到气态要吸热,所以反应2放热多,所以焓变1大于2；