在水中电离方程式是(14个结果)

HCL在水中完全电离,那么他的电子式是离子方程式吗

最佳答案：HCL=H++CL-
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

最佳答案：现在高考应该没有双选题了吧?不过我认为第1题应该是A.、C.A答案是从A物质来考虑的,无论什么形态,总的物质量浓度就是0.1mol/L.C答案是从正负电荷相等的
下列表达不正确的是（　　） A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na + +HS - 和HS - ═H + +S

最佳答案：A．NaHS为强电解质，溶液中电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢化钠在水中的电离方程式为：NaHS═Na ++HS -，故A错误；B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO 3 =Na + +H + +CO

最佳答案：A、碳酸属于弱电解质，HCO 3 -离子的电离程度更小，正确的写法应为：NaHCO 3=Na ++HCO 3 -，故A错误；B、氨水属于弱电解质，在离子方程式中
下列方程式中，正确的是（　　）A．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-B．CH3COOH与碳酸

最佳答案：解题思路：A．NaHCO3在水中电离生成碳酸氢根；B．方程式配平错误；C．反应生成乙酸钠；D．没有标出物质的状态．A．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHC
某二元酸（化学式用H 2 A表示）在水中的电离方程式是：H 2 A＝H + ＋HA - 　HA - H + ＋A 2-

最佳答案：（1）碱性；A 2-+H 2OHA -+OH -（2）BC（3） 2 A第一步电离出的H +抑制了HA -的电离（4）c（Na +）>c（HA -）>c（H +
某二元酸（化学式用H 2 A表示）在水中的电离方程式是：H 2 A H + +HA - ，HA - H + +A 2-

最佳答案：（1）碱性；A 2-+H 2OHA -+OH -（2）＜；0.1mo/L的H 2A先完全电离产生0.1mol/L H +和0.1mol/LHA -，当0.1mo
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2

最佳答案：因为H2B==H++HB-是全部电离的,HB-离子不能和H+结合生成弱电解质,所以,Na2B只存在B2-水解.HB-离子不能水解,就像Na+、Cl-不能结合氢氧
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-回答下列问题：（1）判断H2A是强电解

最佳答案：（1）由H2A═H++HA-可知H2A的第一步电离是完全的，则应为强电解质，故答案为：强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的；（2）0.1mol?L-1H2A
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-⇌H++B2-，回答下列问题：

最佳答案：解题思路：（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，Na2B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱