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最佳答案:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
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最佳答案:硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如:110 ℃时按下式分NH4NO3=HNO3+NH3↑(无氧化还原反应)在185
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最佳答案:分两步:1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分,2用观察法配平其它原子数第一步 5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O升3×5 降5 ×3 共生
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最佳答案:狗儿机会,把硝酸铵分开就比较容易了+3*5---------------3 +5 0NH4+ + NO3-= N2-------5*35NH4-+3NO3-=9
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最佳答案:解题思路:反应中只有N元素的化合价变化,N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价,由硝酸根中+5价降低氮气为0价,根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原
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最佳答案:解题思路:反应中只有N元素的化合价变化,N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价,由硝酸根中+5价降低氮气为0价,根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原
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最佳答案:ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-
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最佳答案:N2是氧化产物也是还原产物5个NO3-,还剩下2个,你说几个被还原了?
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最佳答案:解题思路:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还
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最佳答案:解题思路:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还