-
最佳答案：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧元
-
最佳答案：解题思路：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量
-
最佳答案：CH4*nH2O+2O2=CO2+(2+n)H2O二氧化碳44水：36+18n44:(36+18n)=11:27解得n=4碳氢质量比=(11*12/44) :(
-
最佳答案：生成水物质的量=7.2/18=0.4mol,二氧化碳物质的量=8.8/44=0.2mol该可燃物分子中的碳,氢原子数分别为0.2/0.2=10.4*2/0.2=
-
最佳答案：解题思路：根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含
-
最佳答案：解题思路：已知W和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水，又知50克氧气剩余2克，则反应物W已反应毕即x=0；根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可
-
最佳答案：属于物理变化的是2属于化学变化的是4属于物理性质的是1属于化学性质的是3
-
最佳答案：产物0.4molH2O,0.2molCO2,则有0.8molH和0.2molC 所以可燃物为CH4答案为 1 和 4
-
最佳答案：应该是甲基环己烷吧!甲基环己烷方程式为：C7H14~C7H14燃烧方程式如下：2C7H14+21O2=点燃=14CO2+14H2O 假设生成二氧化碳X克2×98
-
最佳答案：由质量守恒定律可知：反应物的质量总和=生成物的总质量.氧气质量=26.4+16.2-13.8=28.8克反应前后元素种类、原子个数不变,所以反应物中一定有碳元素