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最佳答案：解题思路：A．由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；B．由图象可知，当加入13mL0.2mo
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最佳答案：A.0.01mol•L -1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；
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最佳答案：（11分） （1）MOH＝M ++ OH -（若写可逆号扣1分）（2分）（2）碱（1分） A -+ H 2OHA + OH -（2分） > （1分）（
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最佳答案：（1）MOH==M ++OH -（2）碱；A - + H 2OHA + OH -；＞（3）c(M +) = c(A -)＞c(H +) = c(OH -) ；c
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最佳答案：解题思路：A、根据电荷守恒判断氢离子和氢氧根离子、酸根离子的关系；B、根据弱酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化；C、根据生成盐的类型判断溶液的酸碱性，
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最佳答案：解题思路：0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；A．根据0.01mo
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最佳答案：解题思路：0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电
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最佳答案：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液
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最佳答案：解题思路：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-；B、根据pH=2时来计算；C、HA-即能水解又能电离，A2-能水解，而且A2-
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最佳答案：解题思路：A、根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的PH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果PH=2，该酸就是强酸；如果PH大于2，该酸就是弱酸．B、