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最佳答案：首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
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最佳答案：当然是硫氢化钠的硫离子浓度大,硫氢化钠是强电解质,硫氢根离子浓度》硫化氢溶液中硫氢根离子浓度,当然电解出来的硫离子也是硫氢化钠溶液中硫离子浓度》硫化氢溶液中硫离
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最佳答案：1.等于.物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,这里的0.01mol/L应该是CH3COOH和CH3COONa的浓度各为
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最佳答案：A
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最佳答案：NaOH>Na2CO3>NaALO2>NaHCO3>CH3COONa水解原理 根据酸的强弱来判断
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最佳答案：那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,
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最佳答案：正确的排序为：C 因为OH-来自B-和A-共同水解得到的产物,HA和HB都是弱酸,而且HA的酸性比HB的酸性弱,所以B-的水解程度比A-的小,所以c(B-)＞c
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最佳答案：选AA-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈所以c(HA)＞c(HB) 俩反应都有OH-
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最佳答案：A
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最佳答案：解题思路：物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO-）＞c（Na+），由电荷守恒可知c（OH-）+c