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最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.
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最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量
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最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/
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最佳答案：△H1＞△H3＞△H2虽然三个都是中和反应,但浓硫酸溶于水也会放热,所以放出的总热量比硝酸大；而醋酸是弱酸,部分电离,所以它得边电离边中和,有因为电离要吸热,所
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最佳答案：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26即4mol HNO3参与反应,溶液质量增加26g现在实
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最佳答案：1、CH3COO- + H+ =CH3COOH2、CO3- +2H+ =H2O+CO2（向上箭头）3、CH3COO- +CO2+H2O=CH3COOH+HCO3
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最佳答案：1 B 不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡 加入任何一种或两种离子都有沉淀2 B 加入氯化钡后有沉淀,可能是碳酸钡 若加入盐酸后无气泡就一定是硫酸钡 检测硫酸根离
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最佳答案：稀硝酸溶液中含硝酸的物质的量n(HNO3)=CV=1mol/L*0.5L=0.5mol含硝酸的质量m(HNO3)=nM=0.5mol*63g/mol=31.5g
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最佳答案：1、浓硝酸有氧化性,有一定的危险,而且再滴加酸是为了排除如碳酸根等的干扰.2、硫酸根与银离子也会形成白色沉淀,事实上银离子只与硝酸形成溶解的化合物3、一般标准做
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最佳答案：1、由于溶液中有相同的氢离子,所以要检验的是酸根离子,如果使用了氯化钡,就等于向硫酸根离子中引入了氯离子,虽然在这里并不影响最终结果,但作为实验操作是不允许的.