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最佳答案:解题思路:分析离子反应方程式可知,氧化反应:Zn-2e-═Zn2+,还原反应:Cu2++2e-═Cu,在原电池中,一般是负极与电解质溶液发生自发进行的氧化还原反
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最佳答案:C
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最佳答案:1、浓硝酸:负极:Cu-2e- ==Cu2+正极:4H+ +2NO3- +2e- ==2NO2↑+2H2O总:Cu+4H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO
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最佳答案:解题思路:根据电池反应式知,失电子的金属作负极,则锌作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中含有铜离子,则电解
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最佳答案:我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求
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最佳答案:解题思路:根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知,反应中铁被氧化,应为原电池负极,因失电子而被氧化;正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料,Fe3+
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最佳答案:解题思路:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,
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最佳答案:解题思路:根据2Fe3++Fe=3Fe2+知,铁易失电子而作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,铁离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液为可溶性的铁盐,
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最佳答案:C原电池中较活泼的金属作负极失去电子,发生氧化反应。不活泼的金属作正极,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,锌是还原剂,铜离子得到电子,所以锌是负极,铜
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最佳答案:这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说