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最佳答案:22-8=14
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最佳答案:反应物质量为19.6克充分反应后液态物质质量为19.4克,所以生成氢气0.2克Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以参加反应的硫酸质量是9.8克
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最佳答案:解题思路:发生反应 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据n=[m/M]计算19.2g铜的物质的量,根据方程式计算参加反应的HN
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最佳答案:2,4,5,7AgCl BaSO4为沉淀NaNO3 KNO3不能生成气体,沉淀,水
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最佳答案:既然a和b参加反应的质量是m和m,说明m和n是全部反应的,根据质量守恒定律,生成d的质量就是a+b了.
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最佳答案:C + 2H2O = CO2 + 2H2N2 + 3H2 = 2NH3C :NH3 = 1.5 :2 = 3 :4
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最佳答案:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 16HCl总化合价变化的只有10个,这10个HCl是被氧化的.2KMnO4+16HCl=2
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最佳答案:与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属,与金属反应中,硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性(形成金属的硝酸盐),而在与非金属的反应中,硝酸只表现出强氧化性,因
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最佳答案:解题思路:可以根据质量守恒定律的内容进行分析、判断,从而得出正确的结论.(1)由电解水的化学方程式可知,反应前后氢、氧原子种类没变.故填:氢、氧原子种类.(2)
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最佳答案:这个答案没错.依据电荷守恒,既然单质与被还原硝酸之间是2:1关系,则说明N原子得到的电子数为偶数.硝酸中N元素是+5价,则还原产物中的N元素应该是+1或+3价.