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最佳答案：一般情况下不能.但特殊情况下是有可能的,比如两种电离常数不同,但差别不太大的情况下,可以通过改变溶液中电离出的离子的浓度和温度等条件,使得电离平衡常数小的物质转
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸
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最佳答案：解题思路：A．电离、水解均为吸热反应；B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解
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最佳答案：HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略
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最佳答案：k（HY）中的氢离子应该是混合液中总 氢离子,因为平衡体系中的氢离子是大家共用、共享的啊.
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最佳答案：兄弟,我算半天呢,
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最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B.c(CO32−)c(HCO3−)=c(CO32−)．c(H+)c(HCO3−)．c(H+)=
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最佳答案：解题思路：Ⅰ、（1）依据滴定实验和试剂选择分析判断，反应原理为，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ，指示剂选择淀粉，滴入最后一滴溶液由蓝色变化为
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最佳答案：C答案C恰好完全反应时，产物为CH 3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7