cu2s的氧化(9个结果)

高中化学氧化还原反应难题Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水,当一氧化氮与二氧化氮的

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水,当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时,

最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水.则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物

最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质
关于氧化还原的计算Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2.CuSO4.NO2.NO和H2O.兵当NO2和

最佳答案：设Cu2S为X.设HNO3为Y根据这个配平Cu (+1)--(+2)N (+5)--(+4)/(+2)S (-2)--(+6)根据得失电子守恒有2xmolCu升
一题化学高考题题目CU2S与一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜、硫化铜、二氧化氮、一氧化氮和水，当NO2和NO的物质的量的比

最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72
在Cu2S、CuO、CuSO4三种物质的混合物中,已知铜元素质量分数为64%,硫元素质量分数16%,求氧化铜质量分数

最佳答案：该题是一个错题你看看是不是打错了该题绝对是一个错题铜的质量分数要大于64%才能成立分析如下：Cu2S和CuSO4的相对分子质量一样,硫的质量分数也一样,
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4−+Cu2S+H+=Cu2

最佳答案：解题思路：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；C、氧化
.取Cu2S与足量HNO3反应生成Cu(NO3)2 、H2SO4、NO2、H2O时作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO

最佳答案：S升了8价.Cu升了1价.N降了1价.Cu2S+14HNO3(浓）===H2SO4+2Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O因而氧化剂和酸的比为5：2.
赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu

最佳答案：解题思路：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应