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最佳答案:解题思路:根据表中提供的数据可以判断那几次硫酸过量,那几次氧化铜过量,并且可以计算稀硫酸的质量分数及其x的值.由1、2、3次实验可知,第1、2次反应硫酸有剩余,
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最佳答案:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g 1molCuO+H2==Cu+H2O1mol 64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气(标况下是22.4升
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最佳答案:浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 反应生成的气体是二氧化硫.但是随着反应进行,浓硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫
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最佳答案:A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁,不能经过一步化学反应实现;B、用氧化铜和水制取氢氧化铜,不能经过一步化学反应实现;C、用铜和稀盐酸制取氯化铜,不能经过一步化学反应实
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最佳答案:A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌被氧化,硫酸被还原,硫酸为氧化剂,故A不选;B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜,氧化铜为氧化剂,氢气为还原剂,故B不选;C
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最佳答案:A.反应中硫酸被还原生成氢气,硫酸为氧化剂,故A错误;B.反应中氧化铜被还原生成铜,氧化铜为氧化剂,故B错误;C.反应中水被还原生成氢气,水为氧化剂,故C错误;
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最佳答案:CuO+H2=Cu+H2O 80.2 5.x 生成的氢气质量=2*5/80=1/8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65.2 y.1/8 参加反应的Zn的质
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最佳答案:因为铜和硝酸反应被氧化了,硝酸被还原成NO.硫酸就不能被还原了,所以没有SO2产生.3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O所以第一问答
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最佳答案:(1)白色固体变黑(2分)(2)测量生成氧气的体积(2分)(3)不正确.因为氧气也能与B中的溶液发生反应(2分)(4)没必要.因为气体通过E后,又混入了水分(2
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最佳答案:(1) 10 :33 (2) 52.7%(1)n(Cu)= ="3mol"n(H 2SO 4)="3mol+3.6mol=6.6mol " n(HNO 3)=