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最佳答案:Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn)=6.5g / 65g/mol=0.1moln(HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)=0.1mol
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最佳答案:解题思路:先根据题意判断锌完全反应,结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度.根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌
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最佳答案:解题思路:根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量,根据Zn元素计算生成的n(ZnSO4),根据c=[n/V]计算ZnSO4的物质的量浓度;根据m=nM计算
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最佳答案:解题思路:先根据题意判断锌完全反应,结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度.根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌
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最佳答案:解题思路:先根据题意判断锌完全反应,结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度.根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 26.5 x y所以纯硫酸的质量为9.8g,密度为1.84g/ml,所以这里纯硫酸的体积为9.8÷1.84≈5.
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最佳答案:由于锌过量,盐酸反应完全,生成了0.05mol氢气也就是1.12L纯手打,望采纳