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最佳答案:1.在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间
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最佳答案:向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.
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最佳答案:1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
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最佳答案:1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应
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最佳答案:先增强再减弱.纯电解质或浓溶液由于未电离或未完全电离,加水后电离程度增大,离子浓度增大,导电能力增强;随着加水量逐渐增多,离子浓度又逐渐减小,导电能力减弱.
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最佳答案:解题思路:根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐
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最佳答案:减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应
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最佳答案:减小反应物浓度?难道你生成物浓度不也同样减小的么?就好比你化学平衡,增大容器体积,要往体积扩大的方向反应