-
最佳答案：先加热 生成SO2然后稀释,才能生成H2
-
最佳答案：不能自发反应
-
最佳答案：不完全相同,第一个还有那个强氧化性,第二个是酸性
-
最佳答案：不属于可逆反应的是A
-
最佳答案：1．氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
-
最佳答案：SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr2NaCl+2H2O====通电====2NaOH+Cl2↑+H2↑
-
最佳答案：SO2+2H2S===2H2O+3S2a>b说明SO2过量.所以用b 算.还原产物是b／2 mol 的S氧化产物是b mol 的S
-
最佳答案：解题思路：先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物中没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加
-
最佳答案：首先,根据锌和浓硫酸的氧化还原反应配比,1摩尔的锌完全反应生成1摩尔二氧化硫,所以和浓硫酸反应消耗的锌的物质的量为：0.02摩尔,质量为：1.3克所以和稀硫酸反
-
最佳答案：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-FeO+H2=加热=Fe+H2OFe2O3+2H2=加热=2Fe+2H2O