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最佳答案：设此温度下的食盐的溶解度为X克,则X/（100+X）=26.5%解得X=36.05克提示：饱和溶液的质量百分比浓度=溶解度/（100+溶解度）
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最佳答案：溶度积常数Ksp=银离子浓度的平方乘以铬酸根离子浓度=(2×7×10^-5mol/L)平方乘以7×10^-5mol/LA正确
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最佳答案：D,（4）（5）(4)中CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4生成CuS沉淀,c（硫离子）减小；生成硫酸,c（氢离子）增大.(5)中加强酸,c（氢离子）增大,
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最佳答案：20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，溶液的密度为ρg/cm 3，设溶液质量为1L，则溶质的质量为ab，溶液质量m=ρV=1000ρ，据ab1
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最佳答案：1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以1
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最佳答案：溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度.所以NaCl的质量摩尔浓度为(a/M)/（m-a）
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最佳答案：设溶液体积为1L,则溶液质量为p（如果密度是g/ml的话要乘1000）,溶质质量=cM,水质量=p-cM,溶解度=100×cM/(p-cM)克,（如果密度是g/
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最佳答案：设溶液体积为V L,物质的量浓度为c,则溶质物质的量为V*c,质量为M*V*c g溶液总质量为V*1000*p g,质量分数就是M*V*c/（V*1000*p）
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最佳答案：该物质物质的量为：W/M mol溶液体积V=(W+V)/P (水的密度1g/ml)物质的量浓度为：C=n/V=W*P/（M*(W+V)）mol/ml
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最佳答案：因为无论“加入m g无水CuSO4”或“蒸发掉n g水”（之后都恢复至t℃）,剩下的溶液均为饱和溶液,而原溶液也为饱和溶液,可见脱离原溶液的溶质CuSO4和溶剂