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最佳答案：2mol,离子守恒的嘛
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最佳答案：各强酸浓度标准：市售 百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16m
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最佳答案：B、0.225 mol/L由离子方程式可知H+少量,故用H+浓度计算,由比例关系可知
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最佳答案：用3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO + 4H2O来计算铜和混酸的反应,铜有3摩尔,氢离子有6摩尔,硝酸根离子有4摩尔,根据物质的量最少
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最佳答案：可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到：2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,
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最佳答案：根据3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO +4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.
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最佳答案：500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX 0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/
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最佳答案：0.1Fe被氧化生成Fe2+可提供0.2mol e,还原0.3molFe3+需0.3mol e.因此Fe被完全氧化,Fe3+部分被还原.选 D
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最佳答案：没有体积不知道.如果是一升的话,可以制出107.8克银
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最佳答案：250mL*0.05mol/L=V*0.0141mol/L解之即得