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最佳答案：已知：Kb=4.741）计算混合后生成氯化铵的浓度：[NH4+]=0.20*50/(50+50)=0.10mol/L2）计算混合后剩余氨水的浓度：[NH3]=(
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最佳答案：解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（3）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；②
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最佳答案：解题思路：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）根据仪器的结构可知，仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度
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最佳答案：解题思路：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；（2）根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概
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最佳答案：解题思路：依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算溶液pH．50 ml 0.02mol/L的盐酸
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最佳答案：解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所
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最佳答案：我会!都不变!所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液和50
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最佳答案：1.c(Ag+)=1*10^-7mol/LCl-的物质的量是n=cV=0.02*0.05=0.001mol,Ag+的物质的量是n=cV=0.018*0.05=0
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最佳答案：（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使小烧杯口与大烧杯口相平（2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小（4）不等；相等；（5）偏小因为弱
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最佳答案：是Na2CO3吧?（NaCO3是碳酸高钠,那个反应就不懂咯）设Na2CO3 X mol ,生成CO2 Y mol.Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl +