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最佳答案：Zn离子是因为表面上的Zn原子,失去电子而形成的.在水分子的作用下脱离Zn片,进入水中.那么必须有另一种物质X会得到这个电子.【真正反映的2者是Zn 还有X】
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最佳答案：锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜
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最佳答案：解题思路：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑．金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．①
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最佳答案：负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥
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最佳答案：由于Zn比铜活泼性强,所以在原电池反应中,锌作为负极失去电子,实际得电子的是溶液中的氢离子,（也就是稀硫酸）主要表现为氢离子被氧化为氢气.而铜,作为金属,只具有
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最佳答案：电子是附着在金属上的,不可能进入溶液中
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最佳答案：Zn + 2NaHSO3 = Zn(OH)2 + Na2S2O4产物Na2S2O4叫连二亚硫酸钠,其带两个结晶水的晶体Na2S2O4·2H2O俗称“保险粉”,是
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最佳答案：由于Zn、Cu原电池（电解质是稀硫酸溶液）其构成原电池,而构成原电池最基本的就是要有闭合回路负极失电子,电子经导线到正极,由于说了要有闭合回路,SO42-在溶液
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最佳答案：（1）负极；有气体析出；2H ++2e -==H 2↑（2）还原；Zn-2e -==Zn 2+（3）1：32
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最佳答案：因为电解硫酸锌溶液,溶液含有氢离子,锌离子,氢氧根离子和硫酸根离子.电源正极与阳极相连,且只有锌失电子.电源负极与阴极相连,且在溶液中有大量的二价锌离子,它得电