-
最佳答案：电离平衡常数只与温度有关,所以稀释后,电离平衡常数不变.溶液稀释,弱酸电离程度增大,溶液中c(H+）、c(酸根离子)、c（弱酸）均减小,且c（弱酸）比c(H+）
-
最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征
-
最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
-
最佳答案：解析：一元弱酸 电离度一般不超过10%0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L不超过10%解离,即 c（+）≤ 0.005 mol/L
-
最佳答案：A
-
最佳答案：答:pH = pKa +log(C碱/C酸) 5.25 = pKa + log(2/3)pKa = 5.25— log(2/3) = 5.25+0.18 = 5