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最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
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最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
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最佳答案：I2 + 2e = 2I-,EΘ1H3AsO4 + 2e + 5H+ = As3+ + 4H2O,EΘ2aAsO43- + 2e + 2H2O = AsO2-
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最佳答案：这个非常简单的呢,向这个混合液中通入过量氯气,发生置换反应,I就被置换成I2(固体),最后通过过滤就可以得到I2和KCl溶液.因为氯气与水反应还有HCl和HCl
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最佳答案：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
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最佳答案：因为是溶液的话Cl2会和水反应生成HClO和HCl, 不能和KI发生置换反应, 不生成I2, 所以不能变蓝.如果只是湿润试纸的话影响就不太大了.
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最佳答案：I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E（I2/I-）=Eθ（I2/I-）+0.059/2lg1/c（I-）^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^
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最佳答案：I2微溶于水,溶液呈黄色
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最佳答案：解题思路：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；C、根据D状态与平衡状
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最佳答案：A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、从图中