-
最佳答案：有道理!是对的!
-
最佳答案：解题思路：首先分析题意可知XO和水发生了反应，生成了X（OH）2，最后有X（OH）2沉淀析出，说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液．那么剩余溶液中的溶剂为
-
最佳答案：碳元素到最后肯定变成了CO2中的C,那么生成的总CO2量是112mL,合0.005mol由于我们取的是1/10的混合物,所以C的质量分数是0.005*12/0.
-
最佳答案：由题意可知,该金属为典型的二价金属,理由就是几摩尔金属就置换几摩尔氢气,再由0.24g这个条件可以推出（不能说推出,说猜出吧.）该金属为镁.再带到第一个条件中验
-
最佳答案：A+X制得B,B+X制得C,相当于是在A中连续滴加X,从X少量到过量,生成物发生连续变化.又X是强电解质.所以X 是酸B是Al(OH)3A+C-->B: 3[A
-
最佳答案：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应中铝元素的化合
-
最佳答案：1,容易中有阴离子OH-2,氧的化合价为-23,Ba(OH)2
-
最佳答案：C
-
最佳答案：1.选择题你忘记打选项了,也没关系,反正都要计算出来才可以选的NaOH+Cl2----------NaCl+ NaClO +3NaClO3 .↓１*X .↑1.
-
最佳答案：解题思路：根据A元素是空气中含量最多的元素，所以A就是氮元素，B元素是海水中含量最多的金属元素，所以B就是钠元素，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物就是酸，C元