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最佳答案:pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
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最佳答案:[CO3 2-] = Ka2=5.6×10^-11 mol/L.分析如下:H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得:(1)H2CO3 = H+ + HCO3 -
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最佳答案:由PH=3和Ka求的HAC的浓度,1/18.HAC与NaOH反应生成NaAC.考虑水解.注意等体积混合浓度减半.计算就行了
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最佳答案:Ka1=1.3*10^(-7),Ka2=7.1*10^(-15)
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最佳答案:HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一
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最佳答案:HAc的分布系数=c(H+)/(c(H+)+Ka)Ac-的分布系数=Ka/(c(H+)+Ka)带入已知数据c(H+)=1.0*10^-4,Ka=1.8*10^-
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最佳答案:根号下Ka1·Ka2.推导过程比较复杂,参阅任何一本无机化学或分析化学教材,都有的.
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最佳答案:HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
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最佳答案:[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
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最佳答案:混合后的浓度:C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L设 a 为从HAc解离出的[H+]