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最佳答案:氧化还原反应:由化合价升高和降低的反应,有时候于有无氧气无关。
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最佳答案:白色
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最佳答案:2Mg+O2=2MgO48--32---8048--32---80完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5设氧气反应完反应的镁的质量=48*30/32
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最佳答案:Mg~MgO24 402.4g 4g
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最佳答案:直接根据方程式.稀释之比等于物质的量之比2Mg+O2=2MgO2 1 21 x yx=0.5 y=1所以需要氧气0.5mol 生成氧化镁 1mol
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最佳答案:D2Mg+O2==2MgO48:32=3:2恰好完全反应
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最佳答案:2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g
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最佳答案:20g,10g,剩余氧气10g按比例算,12g镁对着8g氧气,镁与氧气的比为3:2,所以6g镁对着4g氧气,生成10g氧化镁,剩余10g氧气
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最佳答案:(1) 2Mg+O2====2MgO2*24 2*4012g Xg 最后解得X=20(设X为氧化镁的质量 解答二都是)(2)2Mg+O2====2MgO2*24
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最佳答案:我们老师是让我们把氧气改成氢气做的.