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最佳答案：解题思路：相同温度下，溶液的酸性是氢离子浓度大小决定的，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，据此分析解答．A．PH=-lgc（H+），pH=4的溶液，该溶液中c（H
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最佳答案：能反应.该反应的方程式：5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4注意：
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最佳答案：解题思路：A．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性；B．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，根据碱的强弱确定混合溶液的酸碱性；C．等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液
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最佳答案：因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液
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最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
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最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
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最佳答案：选择D是对的,强酸弱碱盐 例如：NH4Cl 水解后显酸性 NH4+ + H2O===NH3.H2O + H+
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最佳答案：解题思路：（1）①pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，讨论高碘酸分别为强酸或弱酸，根据反应后溶液的
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最佳答案：你都说了是水电离的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或
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最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子