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最佳答案:碳酸钠从溶液中析出时常带10个结晶水,分子式为Na2CO3·10H2O,结晶水的质量分数为:18*10/(180+106)=62.94%
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最佳答案:不要信他们的,你这题目我做过的,这是要看它们四种离子可以形成的化合物中,降到某一温度后,哪一种的溶解度最小,最小的就最先析出了,四种都要考虑的
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最佳答案:加热浓缩(70度左右),然后降温结晶(35度),过滤即可
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最佳答案:Na2CO3和Na2SO4 只有NaCO3会和H2SO4反应Na2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2106 142 44x y 2.2x=5.3
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最佳答案:1.蒸发溶剂使溶液过饱和,让溶质析出.少量结晶就停止是因为用余热可以完成剩下的蒸发,节省能源,有可以防止氯化钠晶体随溶液沸腾而溅出.(这不是化学变化,而是物理变
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最佳答案:质量守恒定理完全反应后只放出二氧化碳气体所以反应后溶液质量应为反应前溶液质量减去气体质量再用氯化钠的质量比反应后质量.
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最佳答案:能配成那样的溶液,可知道0.05mol是16.1g,算得相对分子质量,然后知道是10个水,就是NaSO4*10H2O
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最佳答案:纯碱 Na2CO3.10H2O 溶液呈红色 碱
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最佳答案:71.5g 197.2mL 第二题题干是不是不对?
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最佳答案:需要mNa2CO3.10H2O=250/1000*286=71.5g虽然题目是这么解的,但是还是说一下个人观点,配置Na2CO3不用结晶水合物,因为Na2CO3