醋酸溶液加水稀释(14个结果)

将0.05 mol/L 醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是

最佳答案：A对加水后PH值增大说明氢氧根离子浓度变大B错越热越电离越稀越电离,醋酸分子物质的量浓度确实减少,但是电离平衡正向移动C错加水后醋酸分子,氢离子,
将0.1摩尔每升醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

最佳答案：C,稀释了溶液```所以选C
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（）

最佳答案：要了解弱电解质浓度越小,电离度越大的性质就能很好解释这一个题目
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大?

最佳答案：pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,
将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根
pH=3的醋酸溶液加水稀释至元溶液体积的3倍后,溶液pH=（）

最佳答案：LS方法正确,估算错误-Log(（10^-3)/3)=3.477电离程度增大,更酸一点,所以应该是pH值比这个小所以C
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么

最佳答案：正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀
室温下向10ml0.1mol/L醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是

最佳答案：A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子
常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗?

最佳答案：对酸稀释,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,（因为水的离子积一定）
把pH为3的醋酸溶液加水稀释100倍,为什么稀释后的pH不是5?而是3到5

最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增