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最佳答案：CO+2H2－－CH3OH
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最佳答案：焓变大于0熵变大于0高温自发
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最佳答案：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283KJ/mol (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H2=－571.6kJ/mol (
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最佳答案：CO+2H2=CH3OH充入He总压增大,是因为分压多了 ,但原来物质的分压没有变,所以平衡不移动
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最佳答案：解题思路：（1）利用盖斯定律，通过热化学方程式混合运算求反应热，运算中注意△H的符号与数值的变化．（2）①对于燃料电池来说，首先要关注电解质是酸性的，还是碱性的
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最佳答案：解析:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）2 1C(H2) 6a C(H2) =12a (mol/L)V(H2)= C(H2)/t= 12a/2=6a(
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最佳答案：3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是C
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最佳答案：解题思路：①根据溶质和溶剂的判断方法考虑；②根据单质是由一种元素组成的纯净物；③根据二氧化碳的密度考虑．①溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以一般用75%的酒精溶
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最佳答案：解题思路：（1）根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据温度对化学平衡、平衡常数的影响；（2）先根据图象依据υ=△nV△t求出求出υ（
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最佳答案：氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氦气、氨气、甲烷难溶、难溶、难溶、 微溶、 难溶、 易溶、 易溶、 难溶、易溶、难溶（甲醇、乙醇）（易