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最佳答案：A,Na不应该小与OH-B,是对的,是属于正好中和,即氢氧化钠与乙酸物质的量相等的情况C,乙酸过量,也是对的D,不对,溶液中只有四种离子,正应该等于负,H+=O
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最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
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最佳答案：0.06mol/L硫酸溶液,其[H-]=0.12mol/L（0.12-0.1）/2=0.01mol/LPH=2
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最佳答案：HAc==（可逆）==H+ +Ac-所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c（HCl）=c（H+）=10^（-3）mol/L,而醋酸等弱酸c（HAc）＞c（H+
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最佳答案：解题思路：氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的PH，需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度．设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量
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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算各组实验中NaCl的物质的量，进而确定氢氧化钠的物质的量，再根据M=[m/n]计算各组氢氧化钠样品的摩尔质量，据此确定是否含有结
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最佳答案：n(HCl)=0.045*0.1=0.0045mol n(NaOH)= 0.5*0.005=0.0025molHCl + NaOH ==== NaCl + H2