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最佳答案：应该是指分子浓度.如1mol/L的CH3COOH溶液,是指其中分子浓度.但要注意这里的弱电解质都看做没有电离（即都为分子形式）,实际上分子浓度小于1mol/L
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最佳答案：H20H2CO3+OH-OH-的浓度大
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最佳答案：离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-五种离子.显然Na+浓度最高,CO32-水解一部分,但是很少,所以CO32-浓度次之.CO32- + H2O
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最佳答案：先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.NaHCO3首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的其次,NaHCO3=Na+ + HCO3
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最佳答案：如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.
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最佳答案：碳酸铵是弱酸弱碱盐,它对水电离的影响是通过水解进行的.2NH4++CO32-+2H2O=2NH3·H2O+H2CO3K=[NH3·H2O]^2[H2CO3]/[
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最佳答案：Na+>Ac->OH->H+Na+>OH->Ac->H+Ac->Na+>H+>OH-
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最佳答案：水电力平衡表示为：H20=H++OH-氢离子的减少使平衡右移，也就是促进了水的电离，至于促进了水的电离平衡貌似是一种错误的说法。
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最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
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最佳答案：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+/HCO3-（大量）