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最佳答案：混合溶液的PH接近9.7根据 混合溶液pH计算的0.3规则：当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH
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最佳答案：因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢
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最佳答案：这个是初中化学中方程式计算的基本形式,需要方程式来支持的,所以设需要硫酸溶液的质量是X.参加反应的氢氧化钠的质量是100克*8%＝8克,2NaOH+H2SO4=
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最佳答案：6、Al2(SO4)3+6NaOH=2NaAlO2+2Na2SO4+3H2O7、NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl8、Na
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最佳答案：100g*8%=8gNaOH+HCl===NaCl+H2O40 36.5 58.58g x y40/8g=36.5/x=58.5/yx=7.3gy=11.7g所
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最佳答案：B氢氧化钠的质量:，根据反应化学方程式可以计算出硫酸的质量(x)再根据硫酸质量计算出氢氧化钾质量为（y）11.2%的氢氧化钾溶液的质量为所以答案选B。
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最佳答案：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O因为是等体积,1.过量情况下：Al(OH)3物质的量等于KAlO2的
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最佳答案：解题思路：稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量，根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量与稀
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最佳答案：取稀释后的氢氧化钠溶液500ml,含有氢氧化钠4克4/40======0.1*XX=1mol/L
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最佳答案：解题思路：稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量，根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的量与稀