锌物质的量为
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最佳答案：ZN+CUSO4=ZNSO4+CU65 160 161 64X=6.5 Y=16 6.41锌的质量6.5克2硫酸铜的质量16克3生成铜的质量6.4克4溶液质量未
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最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
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最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO
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最佳答案：分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水
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最佳答案：先写出方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知N（H2):：N (Zn）=1：1由题意可知N(H2)=1mol所以消耗的锌的物质的量为1mol
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最佳答案：阿伏伽德罗常量 NA=6.02×10^23氯离子个数 N=3.01*10^23所以 氯离子的物质的量n（Cl）=N/ NA=0.5mol氯化锌的物质的量n（Zn
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最佳答案：根据题目条件写出反应物、产物：Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3首先判断氧化、还原产物：Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-
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最佳答案：0.4mol/L
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最佳答案：设生成H2为Xmol,ZnSO4为YmolZn+H2SO4===ZnSO4+H265……………1…16.5…………Y……XX=Y=0.1mol所以生成H2的体积
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最佳答案：22.4 1 2
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