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最佳答案：解题思路：（1）在氧化还原反应中，化合价升高的元素在反应中被氧化；（2）①根据实验的目的结合相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数进行解答；运用沉淀溶解平衡移动的原
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最佳答案：(1)Fe、S或铁、硫(2)①3.2≤pHKsp[Fe(OH) 3]，导致Fe 3+生成沉淀而除去；②蒸发浓缩，冷却结晶(3)4OH --4e -=2H 2O+
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最佳答案：B
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最佳答案：2Fe2+ + 2H+ + H2O2==2Fe3+ +2H2O气体硫放出的热量多 因为S要跟氧气燃烧,实质是硫蒸气跟氧气反应,所以固体S在反应前要先吸收能量成气
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最佳答案：3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+
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最佳答案：B.因为氯气与氢硫酸反应加大了氢硫酸的电离,氢离子越多酸性越强同理4也一样,而1.不反应,3反应生成的是S和水
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最佳答案：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3 ↓6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl36FeSO4+3Br2=2
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最佳答案：每Mol气体体积22.4L,质量:2.5g/L*22.4L=56g所以,该气态烃分子量为:56该气态烃分子中碳氢比例为:[m(CO2)/44] / [2*m(H