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最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
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最佳答案：不能 ,没有自发的氧化还原反应
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最佳答案：溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢
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最佳答案：这个是不对的,要弄清楚他们的概念和本质才能够解题.】总的关系是,导电能力的大小只与离子浓度有关,与是否是强电解质无关.如果你想想,如果我放一点点硫酸铜到大量水中
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最佳答案：可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液
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最佳答案：答案：熔融的氯化钠硝酸钾溶液是混合物,硫酸铜晶体不导电,无水乙醇是非电解质
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最佳答案：锌为负极 电极上发生氧化反应 Zn-2e---Zn2+锌片逐渐被溶解银为正极 发生还原反应 CU2+ + 2e---- CU银表面有一层红色物质生成
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最佳答案：co32-+2h2o=h2co3+2oh-cu2++2h2o=cu(oh)2+2H+
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最佳答案：因为Zn比Cu活泼,当然会失去电子啊.电解质作用是产生电势差,同时作为闭合回路的一部份.
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最佳答案：接电源负极的CU得电子,溶液中的CU2+被吸引过来还原成CU接电源正极的CU失电子,被氧化成CU2+得失电子决定于所接电极电源正极的反应按照还原性由强到弱顺序排