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最佳答案：解题思路：利用溶液的性质及定义：溶液是均一稳定的混合物解决此题．因为溶液是均一稳定的混合物，各部分的性质应该相同，溶质质量分数也不例外．故选B．点评：本题考点：
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最佳答案：第一问：设溶液的质量为a g,则：混合后溶液中溶质的质量 ＝ ag * 30% + ag * 10%混合后溶液的质量 ＝ ag + ag = 2a g混合后溶液
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最佳答案：设需硫酸铜晶体CuSO4.5H2O x 克：160 ＊10％ ＝ x * (160/250)x = 25 g
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最佳答案：10%CuSO4 xg；胆矾：ygx+y=10010%x+160y/250=100*20%求解即可
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最佳答案：硫酸铜分子量为160,水为18,设溶液质量10x,那么硫酸铜占x,水占9x一个硫酸铜结构中只有一个硫酸铜离子铜离子和水分子的个数比：x/160比9x/18即1比
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最佳答案：解题思路：根据溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答．因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为15%，根据溶液具有均一性可知，则取出的10克与原
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最佳答案：配制浓度为2%的硫酸铜溶液10kg,需要硫酸铜10*2%=0.2千克要水是10-0.2=9.8千克
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最佳答案：胆矾：CuSO4*5H2O n(CuSO4*5H2O)=12.5/250=0.05moln(CuSO4)=0.05mol m(CuSO4)=0.05*160=8
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．能配制5%的硫酸铜溶液为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×10%=5%x x=1
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最佳答案：分析：1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn + H2S04 ===ZnS04 + H2↑65 210g--y 0.2g求出y=