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最佳答案:解题思路:A、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性,终点指示剂最好是碱性变色的指示剂分析;B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水
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最佳答案:标准曲线是自己做的,你落在不同点在一条直线上,R> 0.999就行了.
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最佳答案:终点跃迁pH变化范围增大
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最佳答案:错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的
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最佳答案:解题思路:由图象可知,A、C、D都为25℃时的曲线上,水的Kw只与温度有关,温度相同时Kw相同,温度升高,促进水的电离,Kw增大,另外也可根据c(OH-)×c(
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最佳答案:解题思路:根据图象曲线可知,当加入的氢氧化钠溶液体积为0时,溶液的pH=1,说明该盐酸的浓度为0.1mol/L;加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7,说明两溶
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最佳答案:A.a点时加入NaOH较少,溶液中c(H +)较大,c(H +)越大,水的电离程度越小,则有水电离出的氢离子浓度:a<b,故A错误;B.加入NaOH溶液20.0
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最佳答案:解题思路:稀释之前,两种溶液导电能力相等,说明离子浓度相等,由于醋酸为弱电解质,不能完全电离,则醋酸浓度大于盐酸浓度,加水稀释时,醋酸进一步电离,Ⅰ为醋酸稀释曲
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最佳答案:很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
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最佳答案:标准溶液浓度范围应该接近未知样浓度.先测未知样和一个,或几个,标准样的吸收.然后,决定绘制工作曲线的标准溶液浓度范围.