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最佳答案：磷酸的pKa分别为：2.12、7.20、12.36本题考察缓冲溶液的pH计算，将磷酸盐看作是由酸和酸根构成的缓冲溶液，关键是将哪一步看作是酸，判断的依据是pH值
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最佳答案：4个大一、 大二、大三、大四.
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最佳答案：没有给出Ksp,利用当浓度=0.1 mol/L计量点的条件来求；0.1 mol/L浓度没有说明是谁的浓度,假定采用0.1mol/L硝酸银滴定0.1 mol/L
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最佳答案：条件稳定常数KMY‘是配合滴定中最重要的概念,它的意义是除却副反应后金属离子与EDTA反应产物MY的稳定程度,它的作用如下：如果知道KMY',利用已知的KMY,
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最佳答案：1.根据酸碱中和滴定来计算浓盐酸的浓度2.根据C原×V求=C稀释×V来计算3.粗略量取用量管，精确量取用酸式滴定管4.不是，存在误差5.酸碱滴定，直接配存在误差
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最佳答案：分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定.四大滴定的区分主要是跟据反应的类型,以及是否便于测定.比如：氧化还原滴定主要用于氧化还原反应
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最佳答案：W Na2B4O7.10H2O%=(CV)HCL*M Na2B4O7.10H2O/mS*2000*100这里没法打出特殊符号,所以有点难看懂Na2B4O7.10
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最佳答案：感觉应该选CPH=4.7时 溶液中H3PO4主要存在形式是H2PO4-以H2PO4-和H2O为零水准 写质子守恒式：[H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+
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最佳答案：毕业一年，全部忘光
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最佳答案：电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以 电极电势=标准电