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最佳答案：按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+
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最佳答案：2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol / 0.250L=0.1mol/LHAc H+ +
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最佳答案：pH值越小证明它所分离出的氢离子越多,与碱中和能力越强.所以pH值越小用的体积应该是越少的
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最佳答案：HAC的浓度是增大 电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小 但总体H+还是增大,故pH值减小
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最佳答案：不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0
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最佳答案：[H+] = (cKa)^(1/2) = (0.001*0.00018)^(1/2) = 4.24*10^(-4) mol/LpH = -log[H+] =3.
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最佳答案：HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=
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最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
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最佳答案：pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4
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最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3