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最佳答案：4：1写出方程式,然后配平(设NaClO、NaClO3的系数为1、3,则Cl元素升高（1×1＋3×5）= 16价,依氧化还原反应中化合价升降相等推知,NaCl的
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最佳答案：解题思路：反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3中，次氯酸钠中氯元素化合价既升高又降低，属于歧化反应，NaClO2中的氯元素是+3价，化合价要升高和降低．
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最佳答案：根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O理论值：---1----1实际值：---1--
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最佳答案：我怎么觉着应该相等呢?（不考虑水的微弱电离的前提下）1mol次氯酸根离子水解生成1mol氢氧根离子,这个水解反应中不包括其它离子了,因此这个反应对于溶液中离子物
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最佳答案：因为这已经是混合溶液了,在混合溶液中两种物质浓度相等,当然不必再说等体积0.5Na+=ClO-+HClO=HCO3-+H2CO3+CO3 2-
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最佳答案：解题思路：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．根据C
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最佳答案：通过电荷守恒解答,在氯化钠溶液中 NA+H=CL+OH,在次氯酸钠溶液中 NA+H=CLO+OH.所以比较两溶液中的离子总浓度,即可转化为比较两溶液中的钠离子与
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最佳答案：ClO-氧化性很强,Fe3+会被ClO-氧化为FeO4^2-,其中Fe是+6价.离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- == 2FeO4^2-
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最佳答案：解题思路：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO
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最佳答案：离子浓度最大的是钠离子.