-
最佳答案:左, 浅
-
最佳答案:在FeCl3+KSCN=Fe(SCN)Cl2+KCl的平衡体系中,(1)在溶液中加少量KSCN固体,平衡( 正反应方向 )移动.理由( 增大了反应物的浓度 )(
-
最佳答案:溶液浓度是由溶液自身的溶质和溶剂的比例来决定的,而渗透平衡是指膜两侧的溶液对膜所产生的压力是相同的,是由溶液的液压决定的.
-
最佳答案:H+浓度大,有利于平衡向右向移动,Cr2O7 2-浓度大,所以呈橙色
-
最佳答案:因为高温下氢硫酸挥发了,导致平衡左移,故氢离子浓度不一定增大
-
最佳答案:解题思路:酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”,酯化反应为可逆反应,酯化反应生成的H-OH中的羟基来自羧酸、氢原子来自醇,向体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后
-
最佳答案:D加入硫酸,PH肯定减小.因为硫酸是强酸加入了氢离子,抑制甲酸电离,甲酸的电离程度变小A PH肯定减小,甲酸的电离程度变大B PH变大,甲酸的电离程度变小C P
-
最佳答案:HA = H+ + A-0.1-0.01 0.01 0.01Ka=(0.01/0.5)*(0.01/0.5)*/[(0.1-0.01)/0.5]=2.22*10