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最佳答案：一般情况下不能.但特殊情况下是有可能的,比如两种电离常数不同,但差别不太大的情况下,可以通过改变溶液中电离出的离子的浓度和温度等条件,使得电离平衡常数小的物质转
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最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案：这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离
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最佳答案：解题思路：A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断；C、根据电离平衡常数的表达式判断；D、多元弱酸电离是分步电离的；A、电离平衡常数是温度的
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最佳答案：对于酸，电离平衡常数越大，酸性越强；对于碱，电离平衡常数越大，酸性越弱；对于盐，看对应的酸和碱的电离平衡常数，Ka>Kb 酸性 Kb>Ka 碱性。
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最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)
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最佳答案：解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）
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最佳答案：C 根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO － > >CH
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最佳答案：HAc=可逆=Ac- + H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略
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最佳答案：答案没有问题.可以通过以下计算得出.由水解平衡：HCOO- + H2O = HCOOH + OH-初始（mol/L) C 0 0平衡（mol/L) C-x≈C